Question

18．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na₂SO₃）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：
（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6gg．
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）．
（温馨提示：Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中溶液的减少是因为生成了亚硫酸钙沉淀，所以可以求算亚硫酸钙的质量，根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为50g+50g-94g=6g
设亚硫酸钠的质量为x
Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl
126                   120
x                        6g
$\frac{126}{120}$=$\frac{x}{6g}$
x=6.3g
废水中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{6.3g}{50g}$×100%=12.6%
答：（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 6gg．
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．