题目内容

10．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．小萍同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品5.5g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得沉淀质量为5g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：
（1）食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少（精确到0.1%）？
（2）步骤③所得滤液中溶质的质量为多少？

分析 （1）由生成沉淀的质量和样品的质量根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式可以计算出食用面碱中碳酸钠的质量，生成的氯化钠的质量，再求出食用面碱中Na2CO3的质量分数；
（2）根据混合物中的氯化钠和生成的氯化钠进行计算．

解答 解：（1）设食用面碱中碳酸钠的质量为x、生成的氯化钠的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                   100         117
x                       5g            y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$   解得：x=5.3g   y=5.85g
食用面碱中Na2CO3的质量分数是：$\frac{5.3g}{5.5g}×100%$≈96.4%
（2）步骤③所得滤液中溶质的质量为：5.5g-5.3g+5.85g=6.05g
答：（1）食用面碱中碳酸钠的质量分数为96.4%．（2）步骤③所得滤液中溶质的质量为6.05g．

点评 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

练习册系列答案
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20．利用如图所示装置可以进行金属性质的探究．
（1）若装置A中盛放硫酸铜溶液，可观察到什么现象？
（2）若用如图所示装置可以进行金属性质的探究（3）利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，装置B中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质（写出一组即可）？
1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．出行多乘公交车或骑自行车B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆
C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌
18．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　）
A．B．C．D．
5．根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．可以用含有小苏打的药物治疗胃酸过多症
C．纯净水不含其它物质，多饮无害
D．为防止淋湿后自行车生锈应尽早擦干
15．分析下列物质：氮气，二氧化碳，金刚石，铁，回答问题：
①常用于灭火的是二氧化碳；
②食品包装袋中做保护气的是氮气；
③常用作导线的是铁；
④做装饰品的是金刚石．
2．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）
事实解释
A搜救犬搜索到幸存者分子是运动的
B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同
C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子很小
D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的
A．AB．BC．CD．D
19．化学兴趣小组的同学在实验室用如图所示装置制取氧气，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标有①的仪器名称：集气瓶．
（2）小吴在用装置A与E（填字母序号，下同）加热高锰酸钾制取氧气时，发现收集装置中的水慢慢变成紫红色了，他仔细思考发现装置中缺少一团棉花．
（3）小陈用发生装置B制氧气，写出反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反应类型是分解反应．有同学认为用C装置更好，理由是注射器可以控制反应速率．
（4）小王想用G装置收集一瓶氧气，应将气体从（填“a”或“b”）a通入．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图中选择的制取装置组合是AF．
20．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为27g，请完成下列分析及计算．（提示：铜与稀硫酸不反应）
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算所生成气体的质量．（要求写出计算过程）

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