Question

20．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为27g，请完成下列分析及计算．（提示：铜与稀硫酸不反应）
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算所生成气体的质量．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 由于铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．

解答 解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由题中数据可知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为：40g-27g=13g．
（2）设生成气体的质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65                           2
 13g                           x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$   解得   x=0.4g
故答为：（1）13；（2）生成气体的质量是0.4g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度度不大，注意解题的格式书写要规范．