题目内容
9．某工厂生产的纯碱样品中含有氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向内加入100g稀盐酸，使碳酸钠完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为121.2g．求：（1）反应生成气体的质量为多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
分析 （1）二氧化碳的质量为反应前后烧杯中溶液质量的减少量．
（2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠和盐酸的化学方程式，列出比例式，可求出稀盐酸的溶质质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数即可．
解答 解：（1）生成CO2的质量为：反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+30g）-121.2g=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g；
（2）设所用稀盐酸的溶质质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
解之得：x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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20．下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（ ）
| A． | 氯化铁、FeCl2、盐 | B． | 干冰、CO2、氧化物 | C． | 生石灰、CaCO3、盐 | D． | 纯碱、NaOH、碱 |
17．前者属于物质的化学性质，后者属于物质的化学变化的一组是（ ）
| A． | 酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去 | |
| B． | 一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 | |
| C． | 二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末 | |
| D． | 硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加 |
4．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液一定是均一的、稳定的混合物 | |
| B． | 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 | |
| C． | 一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以转化 | |
| D． | 某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |
已知氢氧化铝是一种不溶于水的白色沉淀，能与稀盐酸反应，也能与过量的氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．生成的偏酸钠（NaAlO3）可溶于水（但Mg（OH）2固体不溶于NaOH溶液．现有含AlCl3和MgCl2的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：
自制泡菜，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，剌激肠胃．
15．椰树牌矿泉水的成分有：钠31mg/L，钙35.11mg/L，碘0.051mg/L等，这里所标的各成分指的是（ ）
| A． | 单质 | B． | 元素 | C． | 原子 | D． | 分子 |
16．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行测验采取了以下方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HC1═CaC12+H2O+CO2↑
（2）M的值为3
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
（4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．
| 序号 | 加入稀盐酸的质量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | M |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）M的值为3
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
（4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．