题目内容

1．自制泡菜，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，剌激肠胃．
【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
【评价检测】
（1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是坛内保持一定量的氧气，有利于坛内微生物进行有氧呼吸将白糖等有机物分解，有机物氧化分解将产生大量二氧化碳气体．
（2）简述证明在做泡菜过程中坛内CO2浓度较大的方法将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．．
（3）要测定泡菜酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

分析 （1）有机物氧化分解将产生二氧化碳气体；
（2）考虑CO2的检验方法．
（3）考虑使用pH试纸测定物质酸性的强弱，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

解答 解：（1）有机物氧化分解将产生二氧化碳气体；
（2）设计证明在做泡菜过程中，坛内CO2浓度大的实验：将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
（3）有酸味的物质不一定属酸性物质．要测定物质酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

点评 本题的知识点是泡菜制作过程中的无菌技术，掌握使用pH试纸测定物质酸性的强弱的方法．

练习册系列答案
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11．煤等不清洁的能源的大量使用，是我国雾霾产生的最根本的原因．
（1）某锅炉用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg．该锅炉的烟尘中每天排放到空气中的二氧化硫为多少千克？
（2）为测定烟尘中二氧化硫的含量，技术上可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500mL，用含碘4×10-4mg的碘溶液与烟尘中二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的烟尘是否符合国家规定的工业废气排放标准？（烟尘中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3，结果保留2位小数）
（3）对煤炭加工和对烟尘除硫都是解决大气污染的途径．某企业以Mg（OH）2饱和液经泵打入吸收塔与烟气充分接触，使烟气中的二氧化硫与浆液中的Mg（OH）2进行反应生成MgSO3，此法的脱硫效率可达到95%以上．用100kg质量分数为5.8%的Mg（OH）2饱和液，理论上可吸收SO2多少千克？
12．物质的用途和性质密切相关，下列说法合理的是（　　）
A．碱石灰用于干燥二氧化碳气体B．明矾用作水的消毒
C．氧气用作火箭燃料D．食盐水用于清洗伤口
9．某工厂生产的纯碱样品中含有氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向内加入100g稀盐酸，使碳酸钠完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为121.2g．求：
（1）反应生成气体的质量为多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
16．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn．溶液质量与加入Zn的质最关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段对应的金属固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的金属固体有2种
3． 如图是某品牌牙膏包装盒上说明书的部分内容．
（1）其中含有一种能防止龋齿的元素是F，其在人体内属于微量（选填“微量”、“常量”或“有害”）元素．
（2）一盒牙膏中单氟酸钠的质量为0.864g．
10．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（5）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．
（6）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．制取氢气的装置可选用B和C或D．（填标号）
7．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称为铁架台．
（2）装置B是二氧化碳的发生装置，其中有2处错误．如果装置B改装成可控制反应进行和停止的发生装置，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择长颈漏斗、弹簧夹（写名称）．
（3）药品盒中药品颜色呈黑色的是MnO2、C、Fe3O4（写化学式）．某些化学反应能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，或Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑（要求写出一种即可）．
8．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解；操作④过滤；
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；
（3）请你根据步骤⑤写出该瓶物质A的成分：若测定溶液的pH=7，物质A的成分为碳酸钠；若pH＞7，物质A的成分为碳酸钠和氢氧化钠．

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