题目内容

14．已知氢氧化铝是一种不溶于水的白色沉淀，能与稀盐酸反应，也能与过量的氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．生成的偏酸钠（NaAlO3）可溶于水（但Mg（OH）2固体不溶于NaOH溶液．现有含AlCl3和MgCl2的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当加入NaOH溶液质量为120g时，溶液中的溶质有NaAlO2、NaCl；
（2）求原混合溶液中AlCl3的质量．
（3）取原混合溶液中MgCl2的质量分数．

分析 （1）根据氯化铝和氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，然后过量的氢氧化钠溶液继续和氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠和水，而氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行解答；
（2）根据题意可知，当沉淀的质量最大时，氯化铝和氯化镁恰好与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而沉淀的质量减少，说明氢氧化铝又和氢氧化钠反应进行解答；
（3）根据氯化镁消耗氢氧化钠的质量求出原混合溶液中MgCl2的质量，进而求出原混合溶液中MgCl2的质量分数即可．

解答 解：（1）氯化铝和氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，然后过量的氢氧化钠溶液继续和氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠和水，而氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以当加入NaOH溶液质量为120g时，氢氧化钠恰好与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故溶液中的溶质有NaAlO2、NaCl； 故填：NaAlO2、NaCl；
（2）消耗氢氧化铝需要氢氧化钠的质量M1=（120g-100g）10%=2g
设生成氢氧化铝沉淀质量为a
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
40    78
2g    a
$\frac{40}{2g}=\frac{78}{a}$
a=3.9g                 
设原有氯化铝的质量为b，消耗氯化铝需要氢氧化钠的质量c
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓
120  133.5          78
c     b           3.9g
$\frac{120}{c}=\frac{133.5}{b}=\frac{78}{3.9g}$
b=6.675g                                              
c=6g
（3）消耗氯化镁需要氢氧化钠的质量M2=（100g-6g/10%）10%=4g  
设原有氯化镁的质量为d
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80    95
4g    d
$\frac{80}{4g}=\frac{95}{d}$
d=4.75g                              
原混合溶液中MgCl2的质量分数=$\frac{4.75g}{50g}$×100%=9.5%           
答：（2）原混合溶液中AlCl3的质量为6.675g．
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数为9.5%．

点评 本题主要考查学生对化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

练习册系列答案
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A．①②正确B．只有②③正确C．只有②正确D．①②③④均正确
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C．自来水洗手上泥土D．洗洁精除油污
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他们在老师的指导下用稀盐酸和石灰石反应，利用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）进行实验．

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20．同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系．A、B、C均为纯净物，且上、下相邻的物质之间均可发生反应．回答下列问题：
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（2）若B是氧气，B与C的反应现象为红色固体逐渐变成黑色，则C的化学式是Cu
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