题目内容
16．有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液．
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有氢氧化镁、氯化钡；一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有硝酸钾．
分析 本题为文字叙述型混合物成分推断题，根据题干叙述，①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡；②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生，则沉淀不可能是硫酸钡，一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银．
解答 解：（1）将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，氢氧化镁本身是不溶于水的白色沉淀，氯化银是本身不溶于水的沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应 生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀可能是氢氧化镁、氯化银、硫酸钡和碳酸钡；
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生，氢氧化镁能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸镁和水，无气体产生，硫酸钡、氯化银不溶于稀硝酸，碳酸钡能与硝酸反应生成二氧化碳气体，则沉淀不可能是硫酸钡、氯化银和碳酸钠，一定有氢氧化镁，原物质中一定含有氢氧化镁，一定不含有氯化银，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不会同时存在；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银，故原物质中一定含有氯化钡，一定不含有碳酸钠和硫酸钠，整个过程中不涉及到硝酸钾的推断，可能含有硝酸钾；
故填：氢氧化镁、氯化钡；氯化银、碳酸钠、硫酸钠；硝酸钾．
点评 本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象，结合物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
6．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收
生成的二氧化碳．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收
生成的二氧化碳．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
7．下列叙述中属于酒精化学性质的是（ ）
| A． | 酒精易挥发 | B． | 酒精是无色透明液体 | ||
| C． | 酒精燃烧放热 | D． | 酒精能燃烧 |
4．下列关于氧气的性质描述，错误的是（ ）
| A． | 在通常状况下氧气是无色、无味的气体 | |
| B． | 氧气极易溶于水 | |
| C． | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 | |
| D． | 低温低压下氧气能变成液体或固体 |
8．海洋中含有丰富的化学资源．下列过程中发生化学变化的是（ ）
①海水“晒盐”
②海水“制碱”
③海水淡化
④从海水中提取镁．
①海水“晒盐”
②海水“制碱”
③海水淡化
④从海水中提取镁．
| A． | 全部是 | B． | 只有② | C． | 只有②④ | D． | ①②④ |
6．凌凌同学在化学实验室做了下面的实验，取一定量的镁粉加到烧杯中加入一定量的稀硫酸，再加入氢氧化钠溶液过滤后将滤渣中烘干数据如下
若第二次所加的物质恰好完全反应．请回答问题．
（1）写出实验产生气体反应的化学议程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）第-次实验后的固体物质成分及现象镁、氢氧化镁，得到白色固体
（3）根据第二次生成固体的质量求解反应的氢氧化钠质量的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$：
（4）m的质量为：2.4g
（5）若向第二次实验后的滤液中加入3.6g水．则所得的溶液中溶质的质量分数7.1%．
| 第一次 | 第二次 | |
| 镁粉 | m | m |
| 稀硫酸 | 50g | 100g |
| 氢氧化钠溶液 | 100g | 100g |
| 烘干所得固体 | 4.1g | 5.8g |
| 实验现象 | ？ | 白色固体 |
（1）写出实验产生气体反应的化学议程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）第-次实验后的固体物质成分及现象镁、氢氧化镁，得到白色固体
（3）根据第二次生成固体的质量求解反应的氢氧化钠质量的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$：
（4）m的质量为：2.4g
（5）若向第二次实验后的滤液中加入3.6g水．则所得的溶液中溶质的质量分数7.1%．