Question

19．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．请按要求回答：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，所选仪器的连接顺序为A→F→D（填序号）．
②检验CO₂收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明CO₂已收集满．
③将少量的CO₂气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；烧杯中溶液的质量与之前相比会B（填序号）．
A．增大           B．减小           C．不变            D．无法判断
④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是小花喷水的一半变红，未喷水的一半不变色，此现象说明CO₂具有的化学性质是CO₂+H₂O═H₂CO₃（可用相关反应的化学方程式表示）．
（2）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH₃），反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
①实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是B（填写仪器序号，下同），收集装置是E．
②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH．

Answer 1

分析 根据已有的二氧化碳的实验室制取、二氧化碳的性质以及有关实验的注意事项间分析解答即可．

解答 解：（1）①欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，使用的是石灰石和稀盐酸反应，是固液常温型反应，故选择A装置制取，干燥二氧化碳使用浓硫酸，收集二氧化碳使用向上排空气法，故所选仪器的连接顺序为A→F→D，故填：A，F，D；
②检验CO₂收集满的方法是使用燃着的木条，将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明CO₂已收集满．故填：燃着的木条，集气瓶口；
③将少量的CO₂气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故观察到石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于生成沉淀，故烧杯中溶液的质量与之前相比会减小，故填：变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，B．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是喷水的一半变红，未喷水的一半不变色，此现象说明CO₂能与水反应生成碳酸，故填：小花喷水的一半变红，未喷水的一半不变色；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）①实验室制取并收集氨气，是固体加热型反应，应该选择的发生装置是B，氨气能溶于水且密度比空气小，故收集装置是E，故填：B，E．
②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，测定方法是用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH，故填：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH．

点评 掌握常见的气体的实验室制取以及有关化学方程式的书写是正确解答本题的关键．