Question

14．小明同学将5.0g含杂质的金属镁样品（杂质不溶于水、也不与稀硫酸反应）与95.6g稀硫酸混和，恰好完全反应，生成0.4gH₂．求：
（1）金属镁样品中杂质的质量为0.2g：
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据氢气质量可以计算镁的质量和生成的硫酸镁的质量，进一步可以计算金属镁样品中杂质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设镁的质量为x，生成硫酸镁质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24        120   2
x          y   0.4g
$\frac{24}{x}$=$\frac{120}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=4.8g，y=24g，
金属镁样品中杂质的质量为：5.0g-4.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{24g}{4.8g+95.6g-0.4g}$×100%=24%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为24%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．