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5．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药---青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学方程式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D．利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康

分析 A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
D、根据化学的用途，进行分析判断．

解答 解：A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．
C、青蒿素中氧元素的质量分数为$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%≈28.4%，故选项说法正确．
D、化学的重要用途之一是利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．为测定碳酸钠和氯化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图实验，实验流程和数据记录如图所示，回答下列问题：

（1）写出上述过程发生的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据质量守恒定律，分析数据可知，过滤所得沉淀的质量为10克；
（3）根据沉淀质量列出参加反应的氯化钙质量（x）的比例式为$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）样品中碳酸钠与氯化钠质量比为106：117；
（5）向反应后的滤液中加入1.6g水之后所得溶液溶质的质量分数为11.7%；
（6）若要使所用氯化钙溶液质量分数变为10%，应加入水的质量为24.9克．
13．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

（1）①对应的作用是吸附色素及有异味的杂质，③对应的作用是消毒杀菌；
（2）如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应中是电能转化为化学能．
20．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
3．化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关，现有如下几种物质：
A．熟石灰      B．浓硫酸      C．氯化钠      D．甲烷      E．生石灰
请用上述物质的化学式填空（每空只填一种物质）：
（1）天然气的主要成分是CH4；    （2）可用于食品干燥剂的是CaO；
（3）能用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；    （4）可用于食品调味剂的是NaCl．
10．人类的生产和生活中离不开金属材料．下列物质中不属于合金的是（　　）
A．磁铁矿B．青铜C．生铁D．焊锡
7．如图所示是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的发生装置为A（填序号）．
（3）实验室制取气体的过程中，仪器组装完毕后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验．
（4）装置C和F用于收集气体时，被收集的气体应具备两个条件：一是不溶于水，二是不与水反应．若用C装置收集气体，应在导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集气体，若用装置F收集气体，气体应从N（填字母）端进入．
（5）实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，应选择的发生和收集装置是BC（或BE、BF）（填序号）．
8．元素周期表是学习化学的重要工具．图是周期表的一格，从中获取的信息不正确的是（　　）
A．该元素的中子数为89B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的核外有63个电子D．该元素的相对原子质量为152

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