题目内容
12．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（4）硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸收结块，受热易分解，在农业生产过程中应如何保存硝酸铵肥料？
答：密封保存，防潮防晒．
分析 （1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；
（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；
（4）由硝酸铵具有的性质选择保存方法．
解答 解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化氮、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；
（4）硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸收结块，受热易分解，所以应该密封保存，防潮防晒．
故答案为：（1）物理；
（2）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）3；
（4）密封保存，防潮防晒．
点评 本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．
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3．下表中除去物质中杂质的方法，其中正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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