题目内容
14．．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为H2CO3═CO2↑+H2O．分析 本题从二氧化碳的化学性质来考虑．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解．
解答 解：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3．H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O；
故答为：CO2+H2O═H2CO3，H2CO3═CO2↑+H2O．
点评 通过二氧化碳与水反应生成碳酸和受热碳酸的分解实验对比，在做题的过程中，学生很自然得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解的结论，便于以后这方面的学习．此题虽简单，但考查了学生的分析能力．
练习册系列答案
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5．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法中不对的是（ ）
| A． | H2（CO2、CO）$\stackrel{CuO}{→}$$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| B． | H2（CO2、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| C． | O2（CO）$→_{△}^{CuO}$$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| D． | CO（H2O、CO2）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ |
19．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
| A． | CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 | |
| B． | 2He：“2”表示两个氦元素 | |
| C． | Mg2+：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | 2NO3-：“2”表示两个硝酸根离子 |
6．下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
| A． | 在化学反应能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 | |
| B． | 二氧化锰是一切反应的催化剂 | |
| C． | 在化学反应里能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都改变的物质 | |
| D． | 要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 |
3．在所有金属中，银的导电性最好．某银原子核内有47个质子、61个中子，核外有47个电子，则该银原子的相对原子质量是（ ）
| A． | 108 | B． | 94 | C． | 155 | D． | 61 |