Question

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

A．

8.0g

B．

11.2g

C．

16.0g

D．

24.8g

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量．

解答：

解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁．

设与稀盐酸反应的铁的质量为x

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56             2

x              0.4g

  解得：x=11.2g

设与氯化铜反应的铁的质量为y

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56              64

y              6.4g

    解得：y=5.6g

氧化铜的质量为：6.4g÷（）=8.0g

所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g

由以上计算分析可知，D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查了根据化学方程式的计算．解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么．