题目内容

5．四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳．请将它们一一鉴别．

分析 根据各种气体不同的性质分析，氧气能支持燃烧，氮气和二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行鉴别．

解答 解：因为氧气能支持燃烧，氮气和二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊．因此可以将燃着的木条分别伸入瓶内，如果木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺盛的是氧气，另外两瓶使木条熄灭；然后在向另外两瓶气体中分别倒入少量澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气；
故答案为：将燃着的木条分别伸入瓶内，如果木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺盛的是氧气，另外两瓶使木条熄灭；然后在向另外两瓶气体中分别倒入少量澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氮气．

点评 在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，根据出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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4．学习小组的同学为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，将10g黄铜样品放入质量为50g的烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在产生气体为止，共消耗稀硫酸的质量为100g，称量烧杯及内容物的总质量为159.9g，请计算黄铜样品中铜的质量分数．
5．化学式造福人类的科学．
（1）能源化学--使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和石油，请写出天然气燃烧的化学方程式CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（2）农业化学--大棚种植蔬菜时向大棚中补充气体肥料二氧化碳，目的是促进绿色植物的光合作用．
（3）医药化学--我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿酸（C15H22O5）的过程中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
（4）材料化学--南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：
①传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是：GaCl3+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$GaN+3X，其中X的化学式为HCl．
②镓元素的原子结构示意图如图所示，下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填序号）．
2．水是重要的自然资源
1．右图所示为教科书展示的霍夫曼水电解器，先向电解器玻璃管里加满水 再接通电源． 该实验可以证明水是由氢氧元素组成，管 1 与管 2 内得 到的气体质量比约是8：1．
2，在检验管 2 内的气体时，有的同学认为应该先验纯再点燃，有的同学认为不用验纯就可点 燃．你赞同哪种观点？并阐述理由．
3，区别硬水和软水通常可用肥皂水，生活中可以通过加热煮沸方法降低水的硬度．
4，在中学实验室中，净水程度最高的方法是蒸馏．
5，下列做法中，不利于保护水资源的是C（填字母序号）．
A，使用节水型马桶   B，合理施用农药和化肥  C，生活污水任意排放．
9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示：
①40℃的NaCl和KNO3的饱和溶液100g，则溶质质量分数是NaCl＜KNO3（填“＞”、“=”或“＜”，下同）分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞KNO3
②20℃时向两个分别盛有45gNaCl和KNO3的烧杯中加水，完全溶解成饱和溶液时，需要加入水的量的关系是NaCl＜KNO3．
10．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．稀硫酸B．食盐水C．浓盐酸D．二氧化碳
17．生活中很多俗语都可从化学的角度进行解释，下列解释有错误的是（　　）
A．“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度很大
B．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高，在火中也不会熔化
C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动
D．“钻石恒永久，一颗永流传”说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的BaCl2和AgNO3．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．
15．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气 的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷的着火点比红磷的着火点低
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）．通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生镑的方法测定的主要优点及原因．装置内残留的氧气更少，实验结果更准确
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）．8分钟后测得的数据如下表：
实验前的体积实验后的体积
集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
131mL90.0mL63.6mL
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．

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