Question

18．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H₂的质量为0.2 g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图中提供的信息可知产生氢气的质量，再根据反应的化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）完全反应后，生成H₂的质量为0.2 g．
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
该黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．