Question

7．某工厂废液中含有CuSO₄（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，所属的基本反应类型是置换反应．
（2）操作①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）洗涤后的滤渣不能暴露在空气中用加热的方法干燥，其原因是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（2）根据操作①可以分离出固体和液体，所以该操作是过滤，过滤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析；
（3）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析．

解答 解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应；
（2）操作①可以分离出固体和液体，所以该操作是过滤，过滤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，置换反应；
（2）漏斗；
（3）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答．