题目内容

6．实验是学习和研究化学的基本方法．如图实验基本操作不正确的是（　　）
A．
 读取液体体积		B．
闻药品的气味
C．
向试管中滴加液体		D．
检查装置的气密性

分析 A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据检查装置的气密性考虑．

解答 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故A操作错误．
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）．
A．蔗糖和水    B．氯化钠和水    C．碳酸钙和盐酸
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
④该反应所属的基本反应类型为化合反应．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应中乙的化学式为H2O．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．
17．写出下列化学方程式
?①过氧化氢分解制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
?②二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
?③实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
⑤镁与盐酸的反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
14．配平下列化学方程式（“1”不写）
（1）H2O+Fe-Fe3O4+H2↑
（2）N2+H2-NH3
（3）CuFeS2+O2-CuO+Fe2O3+SO2
（4）CH4+O2-CO2+H2O
（5）Al+HCl-AlCl3+H2↑
1．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，放热；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
（3）红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（4）有同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
11．我们每天都要喝水，都要用水，水是一种（　　）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
18．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为0.2 g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
15．将下列物质溶解在水中，会导致溶液温度降低的是（　　）
A．硝酸铵B．硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
16．X、Y是初中化学常见的单质，甲、乙是与它们相关的两种化合物，它们的相互关系如图所示．
（1）若乙能使澄清石灰水变浑浊，Y是紫红色金属，则Z为O2．
（2）常温下，乙为相对分子质量最小的氧化物，则X为氢气．
（3）若X、Y为金属，且Y的化合物溶液为蓝色，则单质Y与Z反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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