题目内容

13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，不正确的是（　　）
A．高铁酸钾中铁元素的质量分数最小B．组成中含有两种金属元素
C．K2FeO4中铁元素的化合价为+6D．K、O两种元素的个数比为1：2

分析 A．根据元素的质量比来分析；
B．根据元素的组成与分类来分析；
C．根据化合物中元素的化合价计算方法来分析；
D．根据元素的规定来分析．

解答 解：A．高铁酸钾中钾、铁、氧元素质量比为：（39×2）：56：（16×4）=78：56：64，可见其中铁元素的质量分数最小，故正确；
B．由高铁酸钾的化学式可知，它是由钾元素、铁元素和氧元素三种元素组成的，其中钾元素与铁元素属于金属元素，故正确；
C．钾显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误．
故选D．

点评 本题主要考查了化学式的意义及其有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．构成物质的粒子有多种，有的物质由分子构成，如氧气、水等等；有的物质是由原子如汞、稀有气体构成等；有的物质是由离子构成，如氯化钠等．
4．下列各组物质中，属于纯净物的是（　　）
A．大理石B．干冰C．软水D．乙醇汽油
1．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，放热；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
（3）红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（4）有同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
8．请根据图所示实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a的名称酒精灯
（2）用A装置制取氧气的表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置是C（填装置编号）
（3）图D是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10s，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
（4）实验改进后的优点是①②③（填序号）
①氧气无须提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
18．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为0.2 g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
5．下列物质直接由原子构成的是（　　）
A．铜B．水C．氯化钠D．氧气
2．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．空气B．液氧C．蒸馏水D．高锰酸钾
3．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（　　）
A．Na2CO3，HCl，NaOHB．BaCl2，H2SO4，Na2SO4
C．MgCl2，HNO3，AgNO3D．Na2CO3，Ba（OH）2，KCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网