题目内容
t℃时，58.5克氯化钠溶液与44毫升（密度为1.2克/厘米3）的硝酸银溶液恰好完全反应，反应后将溶液过滤，得沉淀14.35克，将滤液蒸发掉78.45克水，再冷却到t℃时溶液恰好饱和．求：
（1）滤出沉淀时所得溶液的质量百分比浓度；
（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度．
（1）滤出沉淀时所得溶液的质量百分比浓度；
（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度．
考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，生成了氯化银沉淀和硝酸钠，根据化学方程式所表示的质量比，由氯化银沉淀的质量，可以求出生成的硝酸钠的质量；根据溶质的质量分数的计算公式，由硝酸钠的质量、溶液的质量可以求出所得溶液中硝酸钠的质量分数；根据t°C时硝酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量关系，根据溶解度的定义可以求出t°C时硝酸钠的溶解度
解答：解：（1）设生成硝酸钠的质量为x
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
85 143.5
x 14.35g
=
x=8.5g
硝酸钠溶液的质量：58.5g+44mL×1.2g/-14.35g=96.95g
硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数=
×100%≈8.8%
（2）酸钠饱和溶液的质量 96.95g-78.45g=18.5g
溶剂质量=18.5g-8.5g=10g
t°C时硝酸钠的溶解度为
×100g=85g
答：（1）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量分数是8.8；
（2t°C时硝酸钠的溶解度为85g．
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
85 143.5
x 14.35g
| 85 |
| 143.5 |
| x |
| 14.35g |
x=8.5g
硝酸钠溶液的质量：58.5g+44mL×1.2g/-14.35g=96.95g
硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数=
| 8.5g |
| 96.95g |
（2）酸钠饱和溶液的质量 96.95g-78.45g=18.5g
溶剂质量=18.5g-8.5g=10g
t°C时硝酸钠的溶解度为
| 8.5g |
| 10g |
答：（1）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量分数是8.8；
（2t°C时硝酸钠的溶解度为85g．
点评：本题是有关化学方程式和溶解度的综合计算，要求某温度时某物质的溶解度时，就要找出该温度时该物质的饱和溶液中溶质、溶剂质量关系，再根据溶解度的定义进行计算．
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