题目内容
【题目】某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如下图），于是决定对这瓶溶液进行探究：
（1）查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
②氯化钙溶液呈中性
（2）对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有_____的现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与_____反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为_____，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：
设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的_____，反应的化学方程式为_____
（实验结论）该溶液是_____。
（3）拓展运用：
①做实验时，取用药品后应及时_____。
②除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的_____溶液（填序号）。
A CaCl2 B HCl C Ca(OH)2
【答案】氯化钠 氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色 产生气泡 二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠溶液 盖上瓶塞 C
【解析】
（2）①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
故填：氯化钠；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液。
故填：产生气泡。
③NaOH溶液露置在空气中，会与二氧化碳反应反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
④设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：碳酸钠；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
[实验结论]
该溶液是氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液。
（3）①做实验时，取用药品后应及时盖上瓶塞。
故填：盖上瓶塞。
②除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，用来除去碳酸钠。
故填：C。
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【题目】家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 | 洁厕灵 | 漂白精 |
功能 | 有效清除污垢，除异味 | 快速漂除衣物污渍 |
有效成分 | HC1 | NaCIO |
注意事项 | 勿用于铁、铝等金属制品清洁 | 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用 |
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HC1 = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 | 乙 | 丙 | |
取用金属混合物的质量 | 10 | 10 | 20 |
取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 |
反应后过滤得到干燥固体的质量/g | 2 | 2 | 12 |
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
