题目内容

4．下列安全措施错误的是（　　）
A．只要发现着火，立即用水浇灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

分析 A、灭火要根据燃烧物的不同分析．
B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．
C、根据火药能燃烧爆炸的性质判断．
D、根据灭火的原理判断．

解答 解：A、不是所有的着火都用水扑灭，如电器着火就不能用水扑灭，故错误．
B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故正确．
C、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故正确．
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故正确．
故选A．

点评 生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．

练习册系列答案
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14．某实验小组为了探究“水的净化”过程，从湘江中取了水样，观察到：水样浑浊，呈黄色，有异味．他们对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）除去固体杂质，再向水样中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O═HCl+HClO （次氯酸），次氯酸中氯元素的化合价为+1．
（3）为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）为了防止湘江水污染，下列做法不正确的是D（填字母）．
A．工业废水处理后再排放           B．农业上合理使用农药化肥
C．不向江中随意倾倒垃圾           D．使用含磷洗衣粉．
15．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）实验中正确的操作顺序为④②①⑤③（填字母序号）．
（2）给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容．
（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
12．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图A、图B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上．
①A瓶试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
把A瓶重新放回到天平上，天平能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
②把B瓶重新放回到天平上，天平不能（选填“能”或“不能”）保持平衡，理由是B瓶中所发生的反应中有气体生成，且容器是敞口的，生成的气体逸散到空气中．
③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数量没有增减，且原子的质量也没有发生改变．
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．
①写出铜棒反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
③本实验现象与质量守恒定律没有（选填“有”或“没有”）矛盾．
19．印染工业常用到硫化钠固体（Na2S），Na2S中硫元素的化合价是（　　）
A．-1B．+1C．-2D．+2
9．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（2）常温下，金属铝被氧化：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）高锰酸钾受热分解：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
16．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g6.012.8000
反应后质量/g007.28.8a
下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为1.4
B．X一定是该反应的催化剂
C．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
D．X可能含有氢元素
13．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能．下列制备氢气的方法最节能的是（　　）
A．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
B．电解水2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光分解水2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．焦炭与水蒸气反应C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO
6．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量的白烟．
②玻璃容器内剩余的气体主要是氮气．
③此反应中白磷要过量，目的是除尽玻璃容器中的氧气．

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