题目内容

3．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同   ②核外电子数相等   ③电子层结构完全相同  ④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．
A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④

分析 原子得失电子转变成了离子，据此分析比较原子、离子的相同点、不同点．

解答 解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子就转变成了Fe2+、Fe3+，Fe3+，Fe2+，Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同．但核内的质子数没有发生变化，三种微粒核内质子相等，属于同种元素的粒子；由于电子的质量很小，可以忽略不计．所以，三种微粒的质量质量几乎相等．由上述分析可知，A正确，
故选A．

点评 此题时应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，掌握原子变化为离子，主要是电子得失的结果．

练习册系列答案
相关题目
13．如图所示A为赤铁矿的主要成分，D是常见的金属单质，C是一种红褐色沉淀，B、E、F均为硫酸盐，且F的溶液呈浅绿色．F→C的过程共有两个化学反应，其余物质间的转化均一步实现．
（1）写出物质G的化学式：H2SO4．
（2）写出工业上A→D的化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）B→C属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）化学反应前后，元素化合价有变化的反应叫做氧化还原反应，F→C的过程中一定包含（填“包含“或“不包含“）氧化还原反应．
14．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（　　）
A．供给的氧气减少B．供给的空气增加
C．使蜡烛的着火点降低D．达不到着火点
11．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．问：
稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克
剩余固体的质量1.315克0.63克0.3克0.3克
（1）2克石灰石样品中，含有碳酸钙多少克？
（2）最终生成的二氧化碳质量是多少？
18．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）体温计中的汞是由原子构成的；
（4）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．
8．图1是制取气体的一些装置，请回答下列问题．

（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选择的发生装置是B，选择的依据是固、液混合，不需要加热，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰在反应中起催化作用．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气常选用A与E的装置组合，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，装置A还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，这样做的目的是防止产生的氧气流将粉末吹进导气管．A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止加热时管口的冷凝水回流至试管底部，使试管炸裂．能用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不跟水反应，检验收集的气体是氧气的方法是将一根带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明为氧气．
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管A 端（填“A”或“B”）连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有观察氧气的气流速度．（填写一条即可）
15．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出指定仪器的名称：A试管，B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的ABCDF（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，你认为还需增加的仪器
是酒精灯．用如图2所示装置收集氧气，氧气应从b（填“a”或“b”）端导入．
（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择BCD．
A．观察颜色　　　  B．紫色石蕊溶液     C．澄清石灰水　　 D．燃着的木条．
12．何家坝柚子是蓬溪特产之一，个大，皮香味浓郁，油色光亮，柚顶有七条放射沟，其味香甜略带酸，细嫩化渣．能闻到柚子的香味是因为（　　）
A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子体积很小D．分子质量很小
13．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是蒸馏．
（4）纯水是无色、无味、清澈透明的．而自然界中的水，由于含有许多不溶性杂质，
常呈浑浊．丙同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静
置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤．请回答下列问题：
①加明矾的作用是吸附水中的不溶性杂质，使杂质沉降，
②图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；
③过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有（只写一个）：滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘； ④改进过滤后得到澄清的水他宣布：我终于制得了纯水！对此你有没有不同看法？有
（填“有”或“没有”），理由是水中还有可溶性的杂质．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网