题目内容

11．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．问：
稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克
剩余固体的质量1.315克0.63克0.3克0.3克
（1）2克石灰石样品中，含有碳酸钙多少克？
（2）最终生成的二氧化碳质量是多少？

分析 （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．

解答 解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
碳酸钙的质量为：2g-0.3g=1.7g；
（2）设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100             44
1.7g            x
$\frac{100}{44}=\frac{1.7g}{x}$
解得：x=0.748g
答：（1）碳酸钙的质量为1.7g；
（2）最终生成的二氧化碳质量是0.748g．

点评 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

练习册系列答案
相关题目
1．空气在含量最多的物质是（　　）
A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．稀有气体
2．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+溶、挥溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HCl；一种不溶于水的盐CaCO3．
（3）判断：碳酸钾溶液与硝酸钡溶液能否发生反应及其理由是能，二者能反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，能反应写出化学方程式：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3，该反应的基本类型为复分解反应．
19．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表所示：
物质XYZQ
反应前的质量（g）35825
反应后的质量（g）待测1423
试推断：
（1）该反应中X与Y发生变化的质量比为31：7；
（2）该反应属于化合反应（填化学反应基本类型）．
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂．它能与水发生缓慢反应生成一种红褐色的固体和一种使带火星的木条复燃的气体，同时得到的溶液呈碱性．
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：+6；
（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
16．填写有关的化学符号：①2个氢原子2H ②4个二氧化碳分子4CO2③2个氧离子2O2-④硫酸根离子SO42-．
3．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同   ②核外电子数相等   ③电子层结构完全相同  ④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．
A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④
20．下列描述错误的是（　　）
A．把装有红磷的燃烧匙伸入氧气瓶中，红磷立即燃烧，并产生浓厚白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中比空气中燃烧更旺，发白光，并放出热量
D．电解水时，连接电源正极产生的是氧气，连接电源负极产生的是氢气
1．把一根火柴梗平放在酒精灯的火焰上，待1～2s取下来，可  观察到火柴梗最先碳化的部分是在灯焰的（　　）
A．外焰B．内焰C．焰心D．中上部

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网