Question

1．在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加入109.1g水完全溶解．分四次向该溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，每次均充分反应．实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
滴入稀盐酸的质量（g）	36.5	36.5	36.5	36.5
反应后容器内物质总质量（g）	165.7	200	236.5	273

请回答下列问题：
（1）写出所发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；．
（2）请根据已知条件列出求解恰好完全反应时，参加反应的固体质量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）原混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比117：106；
（4）该小组要用质量分数为36.5%浓盐酸配制上述所需的稀盐酸146g，则需浓盐酸的质量为20g；
（5）若恰好反应后所得溶液为不饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数为8.8%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据计算出的碳酸钠质量，计算了氯化钠的质量，然后计算两者的质量比；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（5）根据化学方程式，找出反应后的溶质质量和溶液质量，计算溶质质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）生成二氧化碳的质量为：22.3g+109.1g+36.5g×4-273g=4.4g
设参加反应的碳酸钠质量为x，消耗盐酸质量为y，生成氯化钠质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x       y      z       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 y=7.3g
 z=11.7g
（3）原混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（22.3g-10.6g）：10.6g=117：106；
（4）需浓盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g；
（5）溶液的溶质质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+109.1g+146g-4.4g}$×100%=8.8%．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{106}{x}$$\frac{44}{4.4g}$；
（3）117：106；
（4）20g；
（5）8.8%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量的计算等考查知识点较多，难度较大．