Question

10．请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配置200g 10%的稀盐酸．
配置的主要步骤为：计算、称量、溶解．
设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V×1.18g/mL×37%=200g×10%（不必计算结果）．
现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．

（2）现提供图乙装置：
①实验室制取CO₂，发生和收集装置应选用BD （填序号），使用该装置时注意长颈漏斗下端必须伸入液面以下，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是装置漏气等．
若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

Answer 1

分析 （1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                                
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

解答 解：（1）配置的主要步骤为：计算、称量、溶解；
需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；
现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；
配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．
故填：称量；V×1.18g/mL×37%=200g×10%；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管．
（2）①实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
使用该装置时注意长颈漏斗下端必须伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BD；伸入液面以下；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述流程中，操作Ι的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
故填：过滤；蒸发．
③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体时，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是装置漏气等；
若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；装置漏气等；加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．