题目内容
现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；
(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)_________________________________；
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟______反应；
(5)工业上可利用上述物质中的________溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________。
(1)纯碱由金属离子(Na+)和酸根离子(C
)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。
(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。
(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。
(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。
(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。
答案：(1)盐 大于 (2)③④ (3)NaHCO3 (4)酸
(5)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_________________________
__________________________________________。
(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_____________
__________________________________________。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液是____________________，生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________。
【实验反思】
(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__________。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 ____________________________________________
_________________________________________________________。
