Question

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液(如图所示)，他们对此产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_________________________

__________________________________________。

(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_____________

__________________________________________。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液是____________________，生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________。

【实验反思】

(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__________。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 ____________________________________________

_________________________________________________________。

Answer 1

本题是一道实验探究题，考查了Na₂CO₃和Na₂SO₄的鉴别。由标签得出，该物质的一个粒子中，Na⁺为两个，所以该溶液不是NaCl、NaHCO₃和NaNO₃中的任意一种。只能是Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一种。两者都能与BaCl₂反应生成白色沉淀，但是BaCO₃溶于稀盐酸，而BaSO₄不溶于稀盐酸，所以该瓶无色液体是Na₂CO₃而不是Na₂SO₄。

答案：(1)NaCl　(2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2　

(3)Na₂CO₃　　BaCl₂+ Na₂CO₃BaCO₃↓+2NaCl

(4)取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸

在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)