题目内容

11．向滴有紫色石芯试液的稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钾溶液至过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为（　　）
A．红→蓝→紫B．蓝→红→紫C．蓝→紫→红D．红→紫→蓝

分析 稀盐酸显酸性，能使紫色石芯试液变红色；逐渐滴入氢氧化钾溶液，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，至恰好完全反应，显中性；至过量，显碱性；进行分判断．

解答 解：稀盐酸显酸性，能使紫色石芯试液变红色；逐渐滴入氢氧化钾溶液，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，至恰好完全反应，显中性，溶液变为紫色；至过量，显碱性，溶液变为蓝色；故可观察到溶液的颜色变化顺序为红→紫→蓝．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究质量关系等，据此将下列实验中的A与C（填“B”或“C”“D”）归为一类，依据是A与C都是探究物质的成分
    
 A B C D
（2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都能和水反应，生成相应的酸，都能使澄清的石灰水变白色浑浊，气体过量或又变澄清，反应的化学方程式如下：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 请写出把过量的SO2气体通入澄清石灰水中反应的化学方程式①Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O②CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．
2．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强．下列有关推测错误的是（　　）
A．它能电离出大量OH-B．C6H5COOH溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸不能使无色酚酞变色
19．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列各图中能够正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（横坐标表示时间，纵坐标表示容器里所盛物质总质量）（　　）
A．B．C．D．
6．工业用的酒精中含有一定量的水，检测工业酒精中含有水分的物质可以是无水硫酸铜，若将它放入工业酒精中，可以看到它固体由白色变为蓝色．
16．下列物质中属于酸的是（　　）
A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．Ba（OH）2
3．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4[来源：．Com]FeCl3KNO3
pH1074737
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
20．下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
7．镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤（填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）．
（2）试剂C中溶质的化学式是HCl．
（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是把海水中的镁离子富集起来．
（4）写出②的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应（写出它的基本反应类型）

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