题目内容

15．下列有关物质的检验、除杂、分离、区分所用的试剂或方法错误的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸
C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发
D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据NH4NO3溶液能与碱溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物，据此进行分析判断．
D、根据浓硫酸溶于水放出大量的热，具有脱水性，进行分析判断．

解答 解：A、NH4NO3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液可以鉴别
NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故选项所用的试剂或方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；生石灰、石灰石均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所用的试剂或方法错误．
C、H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可以采用过滤或蒸发的方法进行分离，故选项选项所用的试剂或方法正确．
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸溶于水温度变化不大，可用水进行区别；浓硫酸具有脱水性，能是小木条碳化，稀硫酸不能使小木条碳化；故选项选项所用的试剂或方法正确．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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3．化学与生产、生活紧密相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分：CH4；
②可用于人工降雨的氧化物：CO2；
③能用于造纸工业原料的碱：NaOH；
④治疗胃酸过多的一种盐：NaHCO3．
（2）请用文字回答下列问题．
①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；
②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是与氧气和水隔绝；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
④工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分．
6．天平左右两边各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右）烧杯，调节至平衡．现将相同质量的足量的碳酸钠分别加入到两个烧杯里，充分反应后，天平的状态是（　　）
A．向右偏B．向左偏C．保持平衡D．无法确定
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质都是单质
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性
10．同学们在学习完酸碱盐的相关知识后，把稀盐酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液倒入同一个大烧杯中，充分搅拌后，发现液体呈浑浊状态，静置后过滤．得到固体和滤液，请回答有关问题：
（1）写出三种溶液混合后溶质之间发生的任意一个反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）过滤得到的固体物质是碳酸钙；
（3）同学们分组对所得滤液中溶质的成分进行了如下探究：
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl．
【探究过程】
①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，始终没有看到气泡冒出，由此可以得出的结论是滤液中不含有碳酸钠；
②乙组同学为了探究滤液中是否含有Ca（OH）2，另取少量滤液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液后，得出了滤液中不含有Ca（OH）2的结论，则乙组同学观察到的现象是没有看到白色沉淀出现；
③丙组同学认为乙组同学得出的结论还不完整，他们从中还推知滤液中一定没有氯化钙（或CaCl2），丙组同学得出结论的依据是加入碳酸钠没有看到白色沉淀．
【结论】综合各小组的结论及你自己的分析，你认为滤液中溶质的成分是一定含有NaCl，可能含有NaOH．
20．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）从表中数据可以获得的信息是同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液变浑浊；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程．请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是使碳酸钠完全反应．
（Ⅱ）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶．
7．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体的原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

请回答下列问题：
（1）图3装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗，写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（3）装置C中浓硫酸的作用之一为：除去二氧化碳中的水蒸气．
4．如图是常见干电池的剖面图，据此回答下列问题．
（1）氯化铵的化学式：NH4Cl；
（2）碳棒用作电极，是由于它具有导电性；
（3）回收的二氧化锰可用作双氧水制氧气的催化剂，写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
5．下列记录的实验现象与事实不相符的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
D．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解

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