题目内容

18．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．
回答下列问题：
（1）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）写出固体B所含的物质：Fe、Cu．
（3）洗涤固体B应使用的试剂是稀硫酸．

分析 （1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（2）由于向滤液A中加入的是过量铁粉，故固体B中有铁和铜；
（3）除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应选择稀硫酸．

解答 解：（1）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）滤液A的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；故填：Fe、Cu；
（3）洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸．故答案为：稀硫酸．

点评 本题属于物质的提纯，要根据物质的性质选择适当的试剂和方法；洗涤金属时，要根据需除去的物质选择使用酸还是使用水．

练习册系列答案
相关题目
8．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．
内容
步骤		【实验 1】研究燃烧条件【实验 2】研究氧气性质

Ⅰ		烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧           B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧      D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．
9．小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．
（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
 实验步骤可能出现的现象 实验结论 
取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间 放入食盐水的铁钉先生锈，且生锈多 盐能加快铁生锈的速度 
（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
 编号实验条件 放置条件 实验现象 
 1 潮湿的空气密封半浸入蒸馏水中  生锈多
 2除去二氧化碳的潮湿空气 密封半浸入蒸馏水中   生锈少
 3潮湿的空气 密封半浸入滴有少量稀盐酸的蒸馏水中  生锈最多 
（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈．
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．
6．实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
（1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴
滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图1所示．图中纵坐标（y）
表示生成沉淀的质量，AB段发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2，
（2）如图2所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现
象的化学方程式：

①置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）将（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味，同学们对气体成分产生兴趣．
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：气体是CO2   猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2
【讨论 ①猜想一肯定不正确，理由是CO2无刺激性气味；
②因Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，故有NH3产生．
【探究】为确定气体成分，设计如图3装置（夹持装置未画出）：

①实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO2；
②B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH3；
③根据探究结果，写出（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：（NH4）2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；
④若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为5.4g．
【反思】（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接图4装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气．干燥管的作用是B（填序号）
A．防止氨气逸出    B．防止液体倒吸    C．防止盐酸挥发．
13．化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出仪器的名称：a试管
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是压破试管底部（合理均可）；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD（选填序号）；
A．用高锰酸钾制氧气       B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气     D．用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中B装置制氧气的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑黑色粉末在反应中的作用是催化作用．
（6）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置．
④若用G装置给病人输氧气，则c管接病人的鼻子．（填导管口符号）
3．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化硫和氯化氨查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌等，其中氯化氨氯化锌可溶于水．兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示：

（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉．写出该过程发生反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
10．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
溶液配制：
（1）用50ml  30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还
需用到下列仪器中的bde．
a．托盘天平    b．烧杯    c．漏斗    d．量筒    e．胶头滴管
气体制备：
（2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．
你将选择如图1中的B （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热，
该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、洗涤 和干燥．
性质实验：
（3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度；
②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．
7．如图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题：

（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是KClO3和MnO2（或KMnO4），发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体．制取硫化氢气体的发生装置可以选用B（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从b端通入（填“a”或“b”）．
8．如图中A-I表示几种初中化学常 见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3：4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质．（途中部分反应物、生成物或反应条件已略去）
（1）写出化学式：GCu  ECuSO4
（2）写出化学方程式B→A：4Al+3O2═2Al2O3
（3）反应①②③的基本类型相同，是置换反应；
（4）写出H与D反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，体现出D物质具有氧化性．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网