题目内容

1．如图是电解水的简易装置，下列有关叙述正确的是（　　）
A．电源的b端是负极B．试管1中的气体能支持燃烧
C．产生氢气与氧气的体积比是2：1D．该实验说明水由氢气、氧气组成

分析 根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，结合氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧，结合题意进行分析判断．

解答 解：A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电源的b端产生的气体体积少，是氧气，则电源的b端是正极，故选项说法错误．
B、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，试管1中的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，故选项说法错误．
C、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，产生氢气与氧气的体积比是2：1，故选项说法正确．
D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一）、氢气与氧气的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸中C、H、O元素的原子个数比为2：4：3；过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%（计算结果精确到0.1%）；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸240g．
12．下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（　　）
A．Fe、Cu、Si、ZnB．Ag、Cu、Al、SC．Na、Al、Hg、PD．Fe、Cu、Ag、Zn
9．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．其工艺流程如图所示：

（1）操作a的名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是B（填选项）．
A．水参与了化学反应，是反应物
B．该反应的生成物种类减少，是化合反应
C．该反应条件下NaHCO3溶解度较小，析出晶体
（3）上述工艺流程中可循环利用的气体物质是CO2．
（4）通过反应Ⅰ得到了纯碱，其反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
16．生活中处处有化学．
（一）水源清洁
（1）硬水给人们带来许多危害．日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，能降低水硬度的方法是煮沸或蒸馏．
（2）家用净水器用活性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性．
（二）金属应用
（3）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒观点解释温度升高，原子间的间隙变大．
（4）硬铝是铝镁合金，在生活中用途广泛．其中镁原子的结构示意图如图所示，在化学反应中形成的镁离子符号是Mg2+．
（三）空气治理
未经处理的废气中含有大量的有害气体和烟尘．
（5）有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+X，其中X的化学式为N2．
（6）烟尘中PM2.5对人体健康影响很大．下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是C．
A．减少户外活动
B．采用焚烧法处理垃圾
C．提倡使用清洁能源．
6．针对化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．X的化学式为NO2
B．硝酸与硝酸铜在反应中的质量比是8：3
C．反应中铜元素的化合价从0变为+2
D．该反应属于复分解反应
13．化学小组的同学对金属的性质进行研究．
（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是有金属光泽．
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大．

（3）用图2所示装置进行实验．
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是U型管内液面向右偏．
②观察到试管1中产生气泡的速率比2中快，小明据此得出的结论是镁的活动性比铁强，欲得此结论设计该实验时应注意金属片的表面积相同，盐酸的浓度相同且能将金属片浸没．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．核外电子数相等的粒子不一定是同种微粒
B．不同物质在相同温度下的溶解度一定不相等
C．蒸发溶剂过程中溶质的质量一定不变
D．化学反应前后原子总数不一定相等
20．下列实验方案不可行的是（　　）
A．用稀盐酸区别氢氧化钠溶液和纯碱两溶液
B．观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C．用高锰酸钾溶液区分二氧化碳和二氧化硫
D．向鸡蛋清中滴加浓硝酸后微热检验蛋白质

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