Question

2．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气，如图是测定空气中 氧气含量的实验装置，试回答下列问题．
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？让O₂尽量消耗完全，使测得O₂的体积更接近空气中O₂的实际体积．
（2）观察到的实验现象是产生大量白烟．
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气的$\frac{1}{5}$的结论外，还可以推论出氮气难（填“易”或“难”） 溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，不会造成压强差，导致不能等量进入．

Answer 1

分析 （1）根据测定空气中氧气含量的原理和注意事项回答．
（2）根据红磷燃烧的现象解答；
（3）根据红磷熄灭后装置中还有剩余气体，且液面不再变化回答．
（4）根据测定空气中氧气含量的原理和注意事项回答．

解答 解：（1）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为空气中氧气的体积．如红磷的量不足，则氧气不能耗尽，进入水的体积小于空气中氧气的实际含量．
（2）红磷燃烧产生大量白烟；
（3）红磷红磷熄灭后装置中还有剩余气体，气体主要是氮气，而液面不再变化，说明氮气难溶于水，化学性质不活泼，也不与水发生反应．
（4）在此实验过程中不能用碳、硫代替红磷．因为碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，不会造成压强差，导致不能等量进入水，从而无法判断空气中氧气的体积．
故答案为：
（1）让O₂尽量消耗完全，使测得O₂的体积更接近空气中O₂的实际体积；
（2）产生大量白烟；
（3）难；不活泼；
（4）不能，碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，不会造成压强差，导致不能等量进入．

点评 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．