题目内容

11.有六种物质:a.食盐  b.熟石灰  c.稀盐酸  d.硝酸钾  e.明矾  f.碳酸氢钠.请据此回答(填字母编号)
(1)人类最重要的调味料的是a;  
(2)可用于金属除锈的是c;
(3)常用作净水剂的是e;   
(4)可用于治疗胃酸过多症的是f.

分析 根据物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.

解答 解:
(1)食盐常用于食品调味;
(2)盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属除锈;
(3)明矾溶于水形成的胶体具有吸附性,常用作净水剂;
(4)碳酸氢钠能与盐酸反应,可以用于治疗胃酸过多.
答案:
(1)a;(2)c;(3)e;(4)f.

点评 本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.

练习册系列答案
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6.某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2.请你参与下列的探究并回答问题.
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2,小江认为不可能,小江的理由是氯化钙中不含碳元素.大家经过讨论后,设计了如下三个实验进行对比分析.

【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容.
实验实验现象实验分析、结论
A剧烈反应,迅速放出大量气泡反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳
B产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止.无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C
①产生大量气泡

②反应速率适中,气体便于收集
(2)根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示).
(3)分析:实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙,覆盖在碳酸钙表面,阻止反应.
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素:制出的气体要纯净.
(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号H2O2
液浓度%
H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
51200.1416.75
151200.146.04
30535249.21
30555210.76
通过实验①和②对比可知,化学反应速率与溶液浓度有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:温度越高反应速度越快.
16.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究.
【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色.
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
【实验方案】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置,并进行了如下探究(部分夹持仪器已略去).

【问题讨论】
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳.E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳,则猜想2正确.上述装置存在的不足之处是没有尾气处理装置,改进的措施是在最后导管处放一酒精灯点燃尾气.
(2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液,D中浓硫酸的作用是干燥气体防止对检验H2产生干扰.B中变化的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.若缺少G装置,则其中一种气体不能确认,该气体是一氧化碳.
【实验反思】
经过讨论,同学们只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究.其中,干燥管中碱石灰的作用为吸收水蒸气和二氧化碳,烧杯上能观察到的现象是出现水珠.最后一步的实验操作及现象是把烧杯翻转过来,向烧杯中滴加适量澄清石灰水,石灰水变浑浊.

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