2015年8月12日天津港发生爆炸后.消防专家确认.大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠.泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理.氰化钠.过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气(NH3).其反应的化学方程式为 .(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料.工业上生产氰化钠的化学方程式为: 2Na+ 2C + 2NH3═ 2NaCN + 3H2①NH3中N元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气(NH3)，其反应的化学方程式为______________________。

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为： 2Na+ 2C + 2NH3═ 2NaCN + 3H2

①NH3中N元素的化合价为_____________。

②在上述反应中，被认为最清洁的能源是_____________（填化学式）。

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ -3 H2 【解析】（1）根据题给信息，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2）①化合物中各元素化合价的代数和为零，设NH3中N元素的化合价为x，则x+(+1)×3=0，x=-3。②H2是最清洁的能源。

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阳光中学化学兴趣小组的同学为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）A点产生气体的质量为_________；

（2）该样品中碳酸钠的质量分数？（精确到0.1%，下同）__________

（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式___________。

（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数____________？

4.4g 88.3% 氯化钠（NaCl）和加入稀盐酸（HCl） 16.3% 【解析】（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量为12.0g＋36.5g－44.1g＝4.4g。（2）解∶设该样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氯化钠质量为y Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 12.0g×x y 4.4g ＝, x＝88.3%。 ...

下列图示实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 向试管中加固体粉末

C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液的pH

B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色...

下列物质由离子构成的是

A. HCl B. Fe C. CO2 D. NaCl

D 【解析】A、HCl是由分子构成，错误； B、Fe是金属，是由原子构成，错误； C、二氧化碳是由分子构成，错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，正确。故选D。

“84”消毒液在日常生活中广泛使用，具有漂白、杀菌、消毒的功效，同时具有一定的腐蚀性。某化学兴趣小组对一瓶长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质进行探究。

（提出问题）该长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质有哪些？

（查阅资料）① 84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl）。NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：2NaClO + CO2 + H2O=2HClO + Na2CO3

②NaClO和HClO都能使有色布条褪色，具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO特别不稳定，见光或受热极易分解成氯化氢和氧气,从而失去其功效。

（分析讨论）小组同学经过分析讨论，认为敞放在空气中的“84”消毒液中的溶质一定含有_____，可能还有HClO、Na2CO3 和NaClO中的一种或多种。

（实验过程）

Ⅰ 向装有有色布条的试管中加入适量的敞放在空气中的消毒液，布条长时间不褪色。

Ⅱ 另取适量的敞放在空气中的消毒液于试管中,加入足量氢氧化钙溶液,观察到的现象为_____。

（得出结论）

(1) 实验Ⅰ中有色布条不褪色，说明该敞放在空气中的消毒液中的溶质不含____，实验 Ⅱ中的反应方程式为：_____ ；

(2)通过上述实验，该敞放在空气中的消毒液中的溶质是_________。

（交流与反思）

日常生活中，“84”消毒液储藏时应注意____ ；因其有腐蚀性，一般不用“84”消毒液对蔬菜和水果进行消毒。

NaCl 白色沉淀 HClO、NaClO Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaCl 、 Na2CO3 密封、避光【解析】【分析讨论】84”消毒液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：2NaClO + CO2 + H2O=2HClO + Na2CO3，所以敞放在空气中的“84”消毒液中的溶质一定含有NaC...

根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（）

A. ②③属于同种元素，且化学性质相似

B. ④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11

C. ③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子

D. ①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物

D 【解析】A. 核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，所以②③属于同种元素，两种粒子的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不同，错误；B. ④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为23-11=12，错误；C. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，③结构的元素在周期表中位置是第3周期，稀有气体元素的原子最外层是8个电子（氦除外），所以③不是稀有气体元素的原子，错误；D. ①④结构...

下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：

(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管________(选填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____________________________。

(2)将A、B装置连接，观察到的现象是_______，可验证二氧化碳的性质是_______________。

(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为________。

(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是_________，化学性质是_____________，___________________。

c 用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧不支持燃烧【解析】（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭，证明满了；（2）...

4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是

A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成

C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

C 【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧三种元素；故选C

下面对有关实验的设计与解释，不合理的是

	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	除去CO2气体中混有水蒸气	通过浓硫酸干燥	浓硫酸有吸水性
B	除去BaSO4中的BaCO3	加稀盐酸、过滤	BaCO3溶于稀盐酸
C	鉴别NaOH、Na2SO4溶液	滴加酚酞试液	NaOH溶液显碱性
D	检验溶液中的SO42-	滴加BaCl2溶液	BaSO4不溶于水

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、浓硫酸有吸水性,可以除去CO2气体中混有水蒸气，故选项实验的设计合理；B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理；C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理；D、检验溶液中的SO42-，滴加BaCl2溶液，可能会生...

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