下面对有关实验的设计与解释.不合理的是实验内容试剂与方法结论与解释A除去CO2气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥浓硫酸有吸水性B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸.过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH.Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的SO42-滴加BaCl2溶液BaSO4不溶于水A. A B. B C. C D. D D [解析]A.浓硫酸有吸水性, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面对有关实验的设计与解释，不合理的是

	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	除去CO2气体中混有水蒸气	通过浓硫酸干燥	浓硫酸有吸水性
B	除去BaSO4中的BaCO3	加稀盐酸、过滤	BaCO3溶于稀盐酸
C	鉴别NaOH、Na2SO4溶液	滴加酚酞试液	NaOH溶液显碱性
D	检验溶液中的SO42-	滴加BaCl2溶液	BaSO4不溶于水

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、浓硫酸有吸水性,可以除去CO2气体中混有水蒸气，故选项实验的设计合理；B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理；C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理；D、检验溶液中的SO42-，滴加BaCl2溶液，可能会生...

练习册系列答案

相关题目

2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气(NH3)，其反应的化学方程式为______________________。

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为： 2Na+ 2C + 2NH3═ 2NaCN + 3H2

①NH3中N元素的化合价为_____________。

②在上述反应中，被认为最清洁的能源是_____________（填化学式）。

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ -3 H2 【解析】（1）根据题给信息，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2）①化合物中各元素化合价的代数和为零，设NH3中N元素的化合价为x，则x+(+1)×3=0，x=-3。②H2是最清洁的能源。

下图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。I为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。G、D属于盐，A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3∶8，B、C、D形成的水溶液均能使酚酞变红。图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系，(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)写出I的化学式 _________ ；D的化学式 ____________。

(2)写出B→C反应的化学方程式_______________；写出E→G反应的化学方程式________。

(3) A→B的反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

H2 Na2CO3(K2CO3) Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+ K2CO3 ==CaCO3↓+2KOH CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O 放出【解析】I为单质，被誉为最清洁的燃料，所以A为氢气；A、E、F属于氧化物，且E中两种元素质量比为3∶8，所以E为二氧化碳；A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。G...

下列仪器中不可以用作反应容器的是

A. 量筒 B. 试管 C. 烧杯 D. 锥形瓶

A 【解析】A. 化学反应中常伴随着能量的变化，有时会有热量的释放或吸收，温度变化易导致量筒的刻度不准确，不能用作反应容器； B. 试管可做少量试剂的反应容器； C. 烧杯可做较多试剂的反应容器； D. 锥形瓶可做较多试剂的反应容器。故选A。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

⑴t2℃时甲的溶解度为________________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为____________。

⑵丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是________(填序号，下同)。

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．升高温度

⑶下列说法正确的是_________。

A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙

B. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数是乙＞甲＞丙

C.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲

20g 70g C ABC 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为20g；t1℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为20g+50g=70g；(2)通过分析溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是升高温度；(3)A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解...

下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A. 《清明河上图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B. 碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

D. CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火

C 【解析】A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火...

现有下列初中化学常用的制取气体的部分装置。据此请完成以下各题：

（1）写出上图①、②两种仪器的名称：①_______、②_______。

（2）以高锰酸钾为原料制取并收集纯净的氧气，应选用_______（填字母）装置，反应的符号表达式是_______________________。若采用排水集气法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_______________________________；

（3）用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验操作的先后顺序及其原因的阐述中，正确的有__________。

A．将导气管插入橡皮塞时：先用水湿润导气管，后插入橡皮塞；起润滑作用

B．检查装置气密性时：先装药品，后检查装置气密性；符合简捷原则

C．加热时：先预热，后将火焰对准药品所在部位加热；以免试管受热不均而破裂

D．加热时，看到水槽中有气泡放出，立即开始收集氧气，否则会导致氧气浪费。

（4）某同学在做氧气实验时，发现试管炸裂，造成此结果的原因不可能是（______）

A．加热前未将试管外壁擦干 B．加热前试管未均匀受热

C．加热时将试管口略向下倾斜 D．反应停止时，先熄灭酒精灯

（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是_______(填序号)，发生反应的化学符号表达式为___________________。

（6）某老师带领学生进行上述实验时，发现一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃；于是，老师让该同学重新做实验：先往集气瓶中装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是_______（填字母）。

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？

答：________________________________________　。

③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧气约占总体积的_______%，所以用“使带火星的木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法并不能保证收集到的氧气很纯净。

分液漏斗铁架台 B、E 未在试管口放棉花 AC C A a 液面下降至瓶口,有大气泡向瓶口逸出 60.5 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，②是铁架台；(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的气体比较纯净，所以以高锰酸钾为原料制取并收集纯净的氧气，应选用：B、E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4...

氧气的性质比氮气活泼，下列事实不能说明氧气比氮气性质活泼的是

A．氧气和氮气都是无色无味的气体

B．氧气可用于炼钢，氮气常用作保护气

C．红磷在氧气中可以燃烧，在氮气中不能燃烧

D．包装食品时，为防腐充入氮气而不充入氧气

A 【解析】试题分析：氧气和氮气都是无色无味的气体无法证明氧气比氮气性质活泼。故选A．

下列除去杂质的方法中，正确的是( )

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	FeSO4溶液(H2SO4)	加入过量Fe粉、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO2(CO)	通入适量氧气、点燃
D	KCl(MnO2)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤，将过量的铁除去，得到硫酸亚铁溶液，正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，违背除杂原则，错误；C、二氧化碳气体不燃烧、也不支持燃烧。二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳不会燃烧，无法点燃，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误。故选A。

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