为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸.小赵做了以下实验.不合理的是( )A．步骤①B．步骤②C．步骤③D．步骤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（　　）

A．

步骤①

B．

步骤②

C．

步骤③

D．

步骤④

分析依据石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液不变色等知识结合各对比实验的情况分析解决即可．

解答解：为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤③不合理．
故选：C．

点评此题考查了根据题中信息和实验现象分析问题的能力，解题的关键是分清各对比实验的目的，属于常规实验考查题．

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9．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	钙、铁是人体中不可缺少的常量元素
	B．	金属活动性顺序表是金属活动性的判断依据
	C．	从元素周期表中可以确定该元素在自然界中的含量
	D．	碱和盐中一定含有金属元素

10．我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品．煤气化和液化流程示意图如图：

（1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是置换；第③步反应的化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH．
（2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属．
（3）从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．

7．图中图象与对应叙述正确的是（　　）

	A．	一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
	C．	等体积，等浓度的双氧水制取氧气
	D．	向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

A-G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl、GAgNO₃．
（2）写出D→E的化学方程式：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（3）写出C→B的化学方程式：CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂．

实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）

	A．	实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
	B．	实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
	C．	反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
	D．	为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

11．根据如表数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，200gKNO₃溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO₃68.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

15．已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量．

（1）NaHCO₃俗称为小苏打，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数．
（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO₂，还会吸收挥发出的HCl气体，使测定结果偏大．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全分解．
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO₃完全分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

16．甲、乙两瓶溶液共含有H⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-八种离子，每瓶溶液含有四种离子，且各不相同，已知甲瓶溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，则乙瓶溶液中的离子是（　　）

	A．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-		B．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-		D．	H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-