题目内容

18．钠盐种类较多．在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中．化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究．请你完成以下探究过程，并将①～⑤处的答
案填入答题卡相应位置．
【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？
【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；
猜想II：溶质仅为Na2CO3；
猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸．有气泡产生猜想I不成立．
2、取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸．先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．猜想Ⅲ成立．
【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 【提出问题】根据题中信息提出探究的问题；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应的现象分析解答；根据碳酸钠和氯化钡反应的原理分析现象；
【问题讨论】根据硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠解答，

解答 解：
【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；
【实验探究】1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立；
2．取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想Ⅲ成立；
【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
答案：
【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？；
【实验探究】

 实验操作实验现象 实验结论 
 1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸 
有气泡产生		 猜想Ⅰ不成立
 2．
取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸		 先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想
Ⅲ成立
【问题讨论】BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

练习册系列答案
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5．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）
A．氢氧化铁、硝酸、火碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
6．溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取碳酸亚铁并回收铜．

（1）操作1中，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤 ②洗涤 ③加足量稀硫酸 ④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．
6．同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器时，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用试管刷刷不掉的黑色固体．
问题一：黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断．
判   断依        据
不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是K2MnO4（填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
是MnO2其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是过氧化氢溶液．
问题二：用什么冼掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是都是金属氧化物．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3，由此推测MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时产生许多气泡．
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解其物理性质，尤其是否溶于水，再了解其化学性质，然后选择例行试剂进行清洗．
13．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分，他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物．为了验证猜想，他们分别做了如下实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，由此小军认为白色粉末为NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由．不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3 ．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤，她接下来还有进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，看是否变成红色．
（4）在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
3．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想ⅡNaCl、BaCl2；猜想ⅢNaCl、Na2SO4．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．无明显现象猜想Ⅱ不成立
 实验②取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡产生白色沉淀猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的锌．
10．规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．写出下列反应的文字表达式并注明基本反应类型
（1）点燃镁条作信号弹：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁、化合反应
（2）碳在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳、化合反应
（3）硫磺在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫、化合反应
（4）加热氯酸钾和二氧化锰氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气、分解反应．
8．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（　　）
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

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