Question

6．溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用以下实验可制取碳酸亚铁并回收铜．

（1）操作1中，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤 ②洗涤 ③加足量稀硫酸 ④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

分析 根据实验操作确定所有的仪器；根据铁的金属活动性排在氢、铜的前面，能发生置换反应；根据硫酸钠可溶，碳酸亚铁不可溶解答；根据回收铜的步骤解答；根据铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁分析．

解答 解：（1）操作①是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：漏斗；
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na₂CO₃，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀；故填：Na₂CO₃；
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作因不溶物中含有铜和铁，先加足量稀硫酸，与铁反应，然后过滤则不容的部分为铜，再经过洗涤、干燥得到铜；故填：③①②④；
（4）溶液中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；故填：无．

点评 本题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题．