题目内容

15．许多化学反应在水溶液中进行．请你写出满足下列要求的化学方程式各一个：
（1）“清水变牛奶”：两种无色溶液生成白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）用氢氧化钠溶液吸收化工厂排放的废气中的二氧化硫2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

分析 碳酸钠和氢氧化钙的水溶液都是无色液体，两种物质反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
相关题目
13．下列情况处理不当的是（　　）
A．酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖
B．打开试剂瓶时，将瓶塞倒放在桌上
C．用酒精灯的内焰加热
D．实验用剩的药品放入指定容器内
6．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水．氨气在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，近年来氨气还被用来进行环境治理．
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为14：3．
（2）我国著名的化学家侯德榜教授是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”．其中关键一步反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═A+NaHCO3，其生成物A可用作化肥．则A中氮元素的质量分数为26.2%．
（3）在4OO℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气将有毒气体NO还原为N2和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H2O+5N2．
3．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（　　）
A．红色的金属光泽B．良好的导电性C．良好的导热性D．较高的硬度
10．归类是我们经常用到的一种学习方法．若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（　　）
选项甲XYZ
A常见的碱烧碱纯碱熟石灰
B常见的有机物甲烷酒精脂肪
C常见的合金铝合金钢氧化铁
D常见的不溶性盐硫酸钡氯化银氢氧化铁
A．AB．BC．CD．D
20．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
Na2CO3NaOHBaCl2
H2SO4
①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体生成
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl2，请写出可能的一组的反应物是盐酸与氢氧化镁
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有OH-．
7．Fe、H2O、H2、O2、KClO3五种物质，按要求写出反应的化学方程式．
（1）两个化合反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）两个分解反应：2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
4．下列有关物质的性质及其应用正确的是（　　）
A．
金属铁具有延展性用于制作铁锅
B．
宝石中由于含有某些金属原子，才更加绚丽
C．
钛合金与人体有很好的“相容性”，做人造骨
D．
常温下碳的化学性质不活泼，画家用石墨制成的墨汁来绘画
5．下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（　　）
A．
读取液体体积		B．
取用碳酸钠粉末		C．
倾倒液体		D．
滴加液体药品

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网