Question

6．氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水．氨气在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，近年来氨气还被用来进行环境治理．
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为14：3．
（2）我国著名的化学家侯德榜教授是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”．其中关键一步反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═A+NaHCO₃，其生成物A可用作化肥．则A中氮元素的质量分数为26.2%．
（3）在4OO℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气将有毒气体NO还原为N₂和水，试写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）据反应前后原子的种类和数目不变求物质的化学式，然后根据化学式进行计算；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3．故答案为：14：3；     
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，反应物中有氮原子1个，氢原子5个，氧原子3个，碳原子1个，钠原子1个，氯原子1个，而生成物中有钠原子1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以还需氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个，而A是一种氮肥，所以其化学式为NH₄Cl；
氯化铵中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；故填：26.2%；
（3）在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH₃）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律，该单质是氮气），反应的化学方程式为：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．故填：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

点评 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．