题目内容
14．水结冰后体积变大，从微观上看，其原因是（ ）| A． | 水分子质量增大 | B． | 水分子个数增多 | ||
| C． | 水分子运动变慢 | D． | 水分子间的间隔增大 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子质量没有改变、水分子数目没有增减，运动速率减慢了但不是体积变大的原因，故选D．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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4．
电车与电缆接触部件的电刷（如图）是用石墨等材料制成，这一应用与石墨下列性质无关的是（ ）
电车与电缆接触部件的电刷（如图）是用石墨等材料制成，这一应用与石墨下列性质无关的是（ ）| A． | 有导电性 | B． | 有可燃性 | C． | 熔点较高 | D． | 润滑性好 |
5．下列有关水的说法错误的是（ ）
| A． | 将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人类生活用水 | |
| B． | 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 | |
| C． | 用肥皂水可以区分硬水和软水 | |
| D． | 物质溶解于水的过程，通常会伴随能量的变化 |
2．下列反应属于化合反应的是（ ）
| A． | CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl | B． | 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ | ||
| C． | Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | D． | Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 |
9．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||
| C． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl | D． | KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ KCl+O2↑ |
19．为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的．已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（ ）
| A． | KIO3 | B． | KI | C． | KIO2 | D． | KIO4 |
6．鉴别硬水和软水的简便方法是（ ）
| A． | 加食盐水 | B． | 加明矾 | C． | 加热煮沸 | D． | 加肥皂水 |
3．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）
| A． | 氧气是无色无味的无毒气体 | B． | 氧气可以燃烧 | ||
| C． | 氧气可以支持燃烧 | D． | 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 |
4．某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下．
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．