某同学用如图装置进行空气中氧气含量的测定.请帮他解决以下问题:(1)你认为红磷的量要过量.其目的是充分消耗氧气(2)电热棒烧至红热即可看见红磷燃烧.其现象是产生大量白烟.放出热量,(3)红磷燃烧一段时间后.自动熄灭了.你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完或含量较少.不能支持红磷燃烧,(4)冷却后.松开止水夹.可观察到烧杯中水进入到集气瓶中.最终会停留在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

某同学用如图装置进行空气中氧气含量的测定，请帮他解决以下问题：
（1）你认为红磷的量要过量，其目的是充分消耗氧气
（2）电热棒烧至红热即可看见红磷燃烧，其现象是产生大量白烟，放出热量；
（3）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完或含量较少，不能支持红磷燃烧；
（4）冷却后，松开止水夹，可观察到烧杯中水进入到集气瓶中，最终会停留在刻度1（填“1”、“2”、“3”或“4”）上；
（5）实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①装置漏气；②没有冷却至室温就打开止水夹．

分析（1）根据根据实验目的分析红磷的作用；
（2）根据燃烧的现象以及反应原理来分析；
（3）根据氧气的助燃性来考虑；
（4）根据反应结束后，内外产生压强差分析；
（5）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；

解答解：（1）该实验是为了没定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；故填：过量；充分消耗氧气；
（2）红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量；
（3）由于氧气具有助燃性，所以集气瓶里的氧气消耗完了，或氧气的含量少了，都能使红磷熄灭，故答案为：集气瓶内的氧气已消耗完或含量较少，不能支持红磷燃烧；
（4）磷燃烧消耗氧气，生成的是五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，而氧气占空气体积的五分之一，所以水进入集气瓶容积的五分之一，烧杯中水进入到集气瓶中，最终会停留在刻度1上；
（5）所测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$，可能的原因有：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，这些都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．
答案：
（1）过量；充分消耗氧气；
（2）产生大量白烟，放出热量；
（3）集气瓶内的氧气已消耗完或含量较少，不能支持红磷燃烧；
（4）1；
（5）装置漏气，没有冷却至室温就打开止水夹．

点评本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大．

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4．甲、乙、丙是初中常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系图所示如图（部分物质及反应条件已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料，请回答；
甲?乙?丙
（1）甲的一种用途是；作燃料等．
（2）写出乙转化成丙的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧（合理即可）；
（4）甲、乙、丙属于氧化物的是CO、CO₂．（填化学式）

8．研究发现，达菲对流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C₇H₁₆O₅）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（　　）

	A．	莽草酸是氧化物		B．	它由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	氢元素的质量分数最小		D．	碳、氢、氧的原子个数比为7：10：5

18．空气、水、金属等是重要的资源．
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面．家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下．
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H₂O；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的CO₂．
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中（试管内的“

”均为铜片），只需完成实验B和D即可达到探究目的（填字母）．

（3）铝是世界上年产量第二的金属．
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是表面氧化铝的熔点高于铝的熔点．
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为H₂O．足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m₁、m₂，下列有关m₁、m₂大小关系的说法正确的是C（填字母）．
A．m₁＞m₂ B．m₁＜m₂ C．m₁=m₂ D．无法比较．

5．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na₂CO₃ 猜想3：含有NaOH和Na₂CO₃
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立．
（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl₂溶液的作用是为了碳酸钠充分反应掉；
②不能用适量Ba（OH）₂溶液代替过量的BaCl₂溶液的原因是Ba（OH）₂溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是AD．
A．CuCl₂溶液 B．KNO₃溶液 C．CaCl₂溶液 D．NH₄Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是密封保存．

2．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）选择发生装置B可以制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的发生和停止，能用装置D收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）导管口通入．

3．某研究性学习小组为了研究牙膏中的主要成分，他们选了一种牙膏（一种牙膏只有一种摩擦剂），并查阅资料得出它们的功能，如下所示．

摩擦剂主要成分	功能
氢氧化铝、碳酸钙或二氧化硅	占牙膏成分的50%左右．用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等

（1）他们为了探究牙膏的酸碱性，他们设计的方案为可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性．
（2）为了探究牙膏中摩擦剂成分．他们进行以下探究：
【提出假设】猜想1：摩擦剂是二氧化硅
猜想2：摩擦剂是碳酸钙
猜想3：摩擦剂是氢氧化铝
【设计方案】同学们针对三种猜想，将牙膏浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸
请帮助填写与实验结论相对应的预期出现的现象：

实验中预期出现的现象	实验结论
①滤渣不消失	猜想1成立
②滤渣消失，并有气泡产生	猜想2成立
③滤渣消失	猜想3成立

【实验结论】经过实验探究后得出该牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙．
【拓展延伸】该小组同学进一步探究该摩擦剂中碳酸钙的质量分数，设计了如图所示装置来完成实验：

（1）C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ），你选择的理由是保证生成的二氧化碳被完全吸收．
（2）兴趣小组同学在老师的提示下，要使结果更准确，把A装置进行改装如图2，并在反应前后通入空气，请说出改装后的优点使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
（3）要想得到碳酸钙的质量分数，除了称量反应前所取牙膏的质量外，还必须称量C处装置Ⅰ增重的质量．

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