Question

3．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

Answer 1

分析 洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．

解答 解：设含有H₂SO₄的质量为x
洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×15%=6g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
80×15%g     x
$\frac{80}{98}$=$\frac{80×15%}{x}$  x=14.7g
答：这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是14.7g．

点评 一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．