题目内容

1．有一种不纯的Na2CO3固体粉末，可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的种或几种．为确定含有的杂质，现进行下列实验：
（1）取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有BaSO4、CuSO4、CaCl2．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定含有的杂质是K2SO4．写出稀硝酸溶解部分沉淀的方程式2HNO3+BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确否（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

分析 （1）根据物质之间的反应，及不同离子的颜色，可判断出一定不含什么物质；
（2）不溶于稀硝酸的有硫酸钡和氯化银，根据题意，沉淀部分消失，可知沉淀为硫酸钡和碳酸钡；
（3）步骤（2）实验后的上层清液中含有过量的氯离子，所以结论不正确；
（4）只有去除氯离子即可．

解答 解：（1）根据溶液为无色可知肯定不含CuSO4，因为它的颜色为蓝色．且无沉淀，可知肯定不含BaSO4、CaCl2，因为硫酸钡不溶于水，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而硫酸钾和氯化钠及溶于水，又不会和碳酸钠反应；
（2）滴加过量的氯化钡再加过量稀硝酸，沉淀部分消失，说明有不溶于稀硝酸的沉淀生成，根据质量守恒定律，必须含有硫酸根离子，即一定含有K2SO4，反应的方程式是：2HNO3+BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）步骤（2）实验后的上层清液中含有剩余的氯化钡，所以不能得出此固体粉末中一定含有氯化钠；（4）根据以上分析，只要清除溶液中的氯离子即可，所以把BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液即可．
故答为：（1）BaSO4、CuSO4、CaCl2；（2）K2SO4；2HNO3+BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）否；（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液．

点评 学生应熟悉物质的性质和类别，能根据物质的组成和性质来分析物质的类别并判断四种基本反应类型，能熟练掌握常见的化学反应．

练习册系列答案
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11．所示的使用操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
过滤		C．
加热液体		D．
稀释浓硫酸
12．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（　　）
A．质子数为92B．相对原子质量为238.0
C．属于非金属元素D．中子数为146
9．完成下列变化的化学方程式．
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）少量硫酸铵固体与氢氧化钠固体混合研磨：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
16．向100g含有氯化氢和氯化镁的混合溶液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%
6．化学-我们的生活，我们的未来．下列物质在生活中的应用，不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．可用小苏打治疗胃酸过多症
C．室内洒石灰水可防止煤气中毒D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水
13．为了充分利用金属资源，分离和回收金属，某兴趣小组利用废旧铜片 （含Cu、Zn）提取纯净的铜（Cu），并测定废旧铜片中锌的质量分数，主要流程如下：

（1）溶液A的溶质有CuSO4；ZnSO4（填化学式）．试剂a必须过量的原因是使硫酸铜充分反应；
（2）写出在整个流程中所发生的气体产生的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．；
（3）A～D中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）；
（4）称取一定质量的废旧铜片（含Cu、Zn）进行上述操作，最后如果采取加热烘干法干燥固体D，会导致所测定的锌的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”“不变”或“无法判断”）
10．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气所用的发生装置是A（填编号）．
（2）用E与用C收集氧气相比的优点是收集的氧气更纯净（写出一点）．
（3）实验室收集二氧化碳选用的装置是C（填编号），检验二氧化碳是否收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
11．根据如图装置，进行制取氧气等操作．

（1）D装置名称是铁架台．
（2）将图中D与A、B组合，用酒精灯加热分解高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用E装置收集氧气，要检验集气瓶已充满氧气，需将带火星的木条放在②（选填“①”或“②”）处．
（3）若用A、B组合装置制取气体，要检查装置的气密性，需关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若观察到长颈漏斗下端形成一段水柱的现象，说明装置不漏气．

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