所示的使用操作正确的是( )A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．所示的使用操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

过滤

C．

加热液体

D．

稀释浓硫酸

分析 A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，没有“三靠”；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
D、从浓硫酸具有强腐蚀性，人的安全的角度考虑．

解答解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁上；故B错误
C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的$\frac{1}{3}$，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故C正确；
D、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选C．

点评本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、量筒的使用；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．

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15．

某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为0.2g；
问题探究：
①该实验中碱石灰的作用是吸收氯化氢气体和水蒸气；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将偏大；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案不能（填“能”或“不能”）用于石灰石样品碳酸钙纯度的测定，理由是因为碱石灰会吸收反应产生的二氧化碳．

16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）是低钠盐的一种．
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是156．
（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是14.7%．

13．

燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图：
（1）所示物质中含有的金属单质是铜火圈（填一种即可）．
（2）燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是撤离可燃物，发现燃气泄漏，采取的措施是关闭阀门，再开窗通风．

6．有一瓶无标签浓酸，可能是浓硫酸或浓盐酸中的一种，确定其成分的方法是打开瓶盖，瓶口出现白雾的是浓盐酸，且闻到刺激性气体，浓硫酸不挥发，无此现象；若该瓶浓酸为98%浓硫酸，要稀释成20%的稀硫酸，稀释的方法是把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；在该实验中具有搅拌作用的仪器在其他实验中也经常用到，请举一例利用该仪器其他作用的实验名称过滤．

16．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

3．金属加工后的切削液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO₂），是一种环境污染物．利用 NH₄Cl溶液处理切削液，可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂；②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NaNO₂ 由钠、氮、氧三种元素组成
	B．	反应①为复分解反应，反应②为分解反应
	C．	反应中，NaNO₂中氮元素的化合价由+3最终变为零
	D．	利用 NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、NH₄NO₂、N₂和H₂O

20．2013年，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质；
（2）写出上图中仪器的名称：b集气瓶；
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C，这种发生装置也可用于实验室制氧气，试写出高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口（匍匐前进即可）（列举一条即可）．

1．有一种不纯的Na₂CO₃固体粉末，可能含有K₂SO₄、BaSO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的种或几种．为确定含有的杂质，现进行下列实验：
（1）取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有BaSO₄、CuSO₄、CaCl₂．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定含有的杂质是K₂SO₄．写出稀硝酸溶解部分沉淀的方程式2HNO₃+BaCO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确否（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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