题目内容
12．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）| 选项 | 待鉴别物质 | 鉴别试剂 |
| A | 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 二氧化碳气体 |
| B | 鉴别硫酸铵和硫酸钠固体 | 氢氧化钡溶液 |
| C | 食盐溶液和稀盐酸 | 紫色石蕊 |
| D | 氮气和二氧化碳气体 | 燃着的木条 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答 解：A、二氧化碳气体能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误．
B、氢氧化钡溶液能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀、水和有刺激性气味的氨气，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故选项错误．
C、食盐溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、红色，可以鉴别，故选项错误．
D、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确．
故选：D．
点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
练习册系列答案
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2．
化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．该反应的前后总共有3种原子．该反应是（填“是”或“不是”）置换反应．反应前后元素的化合价有（填“有”或“无”）变化．在该反应中甲和丁两种分子的个数比为2：3．
（2）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是OH-（填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是OH-、CO32-．
化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学．（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．该反应的前后总共有3种原子．该反应是（填“是”或“不是”）置换反应．反应前后元素的化合价有（填“有”或“无”）变化．在该反应中甲和丁两种分子的个数比为2：3．
（2）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是OH-（填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是OH-、CO32-．
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产过程由下列反应：
20．某元素X的原子结构示意图为：
，下列有关说法正确的是（ ）
，下列有关说法正确的是（ ）| A． | X属于金属元素 | |
| B． | 元素X在周期表中的原子序数为16 | |
| C． | X元素原子在化学反应中只能得到电子 | |
| D． | X的原子不能直接构成物质 |
7．下列实验基本操作及仪器装置正确的是（ ）
| A． |  量筒读数 | B． |  滴加试液 | C． |  制备氧气 | D． |  过滤操作 |
4．根据不同的标准可以把化学变化分为不同类型，高中化学中把化合价改变的化学变化成为氧化还原反应，以下对化学变化分类不正确的是（ ）
| 选项 | 化学变化 | 基本反应类型 | 是否为氧化还原反应 |
| A | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | 化合反应 | 是 |
| B | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | 分解反应 | 是 |
| C | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | 复分解反应 | 是 |
| D | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | 置换反应 | 是 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．厨房有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】
1、碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
2、碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠微溶于水．
3、碳酸氢钠与氢氧化钙的反应原理：
氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是碳酸钙（填名称）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是NaHCO3（或碳酸氢钠）．
【查阅资料】
1、碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
2、碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠微溶于水．
3、碳酸氢钠与氢氧化钙的反应原理：
氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是NaCl |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | / |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | / |
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是碳酸钙（填名称）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是NaHCO3（或碳酸氢钠）．
2．自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应说明原子在化学反应中可再分 | |
| B． | 反应物的分子个数比为3：2 | |
| C． | 此反应为置换反应 | |
| D． | 丁物质中氯元素的化合价+1 |