题目内容
20．为了探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：A．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳；
B．向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸；
C．向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡．
（1）实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应；
（2）实验C中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的溶质包括酚酞和氯化钠．
分析 （1）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据反应的过程以及常见物质的化学性质等进行分析．
解答 解：（1）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应，因此实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应，故填：证明氢氧化钙能与盐酸反应；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全部反应，上层清液呈无色，说明没有显碱性的氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钠，则上层清液中一定含有的溶质包括酚酞和生成的氯化钠，故填：氯化钠．
点评 此题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及常见的物质的化学性质等即可顺利解答．
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在如图装置中，观察到A烧杯中的现象是溶液变为红色，由此实验可验证分子的性质是分子在不断运动．
“化学反应条件的控制是实验的灵魂”，某校科学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响比较金属活动性因素”的实验，请你帮助回答下列问题：
8．老师带领五班的同学们探究CO2与碱的反应，请你一同参与．
Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．
Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
| 实验序号 | V饱和石灰水/mL | V蒸馏水/mL | 出现现象所需时间/s | |||
| 开始浑浊 | 明显浑浊 | 沉淀减少 | 是否澄清 | |||
| ① | 50 | 0 | 19 | 56 | 366 | 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失 |
| ③ | 30 | 20 | 25 | 44 | 128 | |
| ④ | 20 | 30 | 27 | 35 | 67 | 89s后完全澄清 |
| ⑤ | 10 | 40 | 通3min以上，均无明显现象 | |||
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．
15．有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性，KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．
（1）检验样品是否变质a检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
（2）检验样品是否完全变质，实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C（填编号，下同）再滴加E．
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液．
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性，KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．
（1）检验样品是否变质a检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
| 操作 | 现象 | 结论 |
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液．
12．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 铜+氧气→氧化铜 | B． | 酒精+氧气→水+二氧化碳 | ||
| C． | 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 | D． | 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 |
