Question

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是

 

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（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na₂O₂）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，则X的化学式为

 

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（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是

 

（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
（4）在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反应中，n的值为

 

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Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，铁丝燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；
（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化进行判断．
（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义分析判断解决．
（4）根据题意“在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反应中”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测n的值．

解答：解：（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，铁丝燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；故生成物四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加了．
（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知：X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化，
因此X的化学式是：Na₂CO₃ ．
（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量、元素的化合价．
（4）根据题意“在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反应中”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可知反应前的原子为：A原子4个，B原子8个，C原子2n；反应后的A原子4个，B原子8个，C原子22个，故可推测n的值为11．
故答案为：（1）铁丝燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量；
          （2）Na₂CO₃；
（3）①②⑤⑥；
（4）11．

点评：此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对质量守恒定律微观及宏观意义的掌握．