Question

人类的生产生活离不开金属．
（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是

 

．
（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是

 

 （填字母）．

（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟

 

（填字母）关系最大．
A．地壳中金属元素的含量    B．金属的导电性    C．金属的活动性
（4）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反应的实验现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	金属活动性：铁   （填“＞”或“＜”）锰

除了比较金属与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）

 

和

 

．
（5）将盛有等质量、等浓度稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是

 

；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放

 

的一边．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,地壳中元素的分布与含量

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答；
（2）根据性质决定用途，用途反映其性质考虑；
（3）根据制取的难易程度考虑；
（4）金属与酸反应的现象或剧烈程度与金属活动性顺序的关系回答；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．
（5）金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关，也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．

解答：解：（1）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．
（2）A、利用了铜的导热性；B、利用了铜的导电性；C、利用铜的震动发声性，D、利用铜的化学性质稳定性，所以选B；
（3）金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关．
（4）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据两种金属与酸反应的实验现象，活动性为Mn＞Fe．验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液；
（5）①若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的；
②若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铁应是镁得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同、质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向铁的一边．
故答案为：（1）铁（或Fe）；  （2）B；   （3）C；     （4）＜；Mn；FeCl₂[或FeSO₄或Fe（NO₃）₂]；（5）①稀盐酸（或HCl）； ②铁（或Fe）．

点评：金属活动性顺序及应用是初中化学的难重点，也是考查的热点，特别指出的是金属活动性顺序的判定方法，一是通过金属与盐反应，二是通过金属与酸反应．