题目内容
碱式碳酸铜真空受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则有关碱式碳酸铜的说法正确的是（ ）
| A、只含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 |
| B、一定属化合物 |
| C、其分子中一定含有C、H、O、Cu四种元素 |
| D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成．
解答：解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故A不正确，D正确；可能是混合物，故B不正确；分子是微观概念元素是宏观概念，分子不能说是由元素组成，故C错误；
故选：D．
故选：D．
点评：掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问题．
练习册系列答案
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某纯净物R在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（ ）
| A、R中一定含碳、氢、氧三种元素 |
| B、R中只含有碳、氢两种元素 |
| C、R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 |
| D、无法判断 |
下列化学方程式不正确的是（ ）
①2H2O
H2+O2 ②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
③3CO+Fe2O3
2Fe+CO2↑ ④H2+CuO
Cu+H2O
⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn ⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．
①2H2O
| ||
③3CO+Fe2O3
| ||
| ||
⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn ⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．
| A、①②③④⑤ | B、②④⑤⑥ |
| C、①②⑤⑥ | D、①②③⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒 |
| B、CO能溶于水生成酸 |
| C、用闻气味的方法能够区别SO2和CO |
| D、除去CO2中少量的CO，可以点燃混合气体 |
做化学实验时，当需要用45g蒸馏水配置溶液时，取用45g蒸馏水最适合的仪器是（ ）
| A、100mL量筒 |
| B、50mL烧杯 |
| C、托盘天平 |
| D、50mL量筒和胶头滴管 |
比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
| A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧--反应物浓度 |
| B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应--反应温度 |
| C、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解--催化剂 |
| D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧--反应物的种类 |
下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
| A、二氧化碳可用作气体肥料 |
| B、二氧化碳可用于制造汽水 |
| C、二氧化碳有毒，是空气污染物 |
| D、干冰（二氧化碳的固体）可用于人工降雨 |